| Dalyvis: | Nij* Ven********** |
| Dalykas: | Chemija |
| Lygis: | 12 |
| Trukmė: | 45 minutės |
| Praleistas laikas: | 31 minutė 37 sekundės |
| Pradžios laikas: | 2026-03-28 14:27:59 |
| Pabaigos laikas: | 2026-03-28 14:59:36 |
| Surinkta taškų: | 92 / 100 |
Pasirink vieną teisingą atsakymą.
Pažymėk teisingus teiginius.
— Jūs atsakėte teisingai
— Jūs atsakėte klaidingai
— Teisingas atsakymas
Atsakyk „Taip“ arba „Ne“.
Pasirink vieną teisingą atsakymą.
Pasirink vieną teisingą atsakymą.
Pažymėk teisingus teiginius.
— Jūs atsakėte teisingai
— Jūs atsakėte klaidingai
— Teisingas atsakymas
Atsakyk „Tiesa“ arba „Netiesa“.
Atsakyk „Taip“ arba „Ne“.
Atsakyk „Taip“ arba „Ne“.
Pasirink tinkamus skaičius.
Amoniako gamybos reakcija:
N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃
Standartinė reakcija: 1 molis N₂ reaguoja su 3 moliais H₂, gaunama 2 moliai NH₃.
-
Jei turime 2 molius N₂ ir pakankamai H₂, susidarys
Jei turime 1 molį N₂, susidarys
Jei turime 0,5 molio N₂, susidarys
Pasirink tinkamus skaičius.
Sudarant aliuminio oksidą (Al₂O₃):
-
Aliuminio (Al) molinė masė = 27 g/mol.
-
Deguonies (O) molinė masė = 16 g/mol.
-
Jei naudojame 54 g Al, reikia
Gautas Al₂O₃ svers
Masės santykis Al : O šiame junginyje yra
Pasirink teisingus variantus.
Aliuminio (Al) molinė masė = 27 g/mol.
Sieros (S) molinė masė = 32 g/mol.
Aliuminio sulfido (Al₂S₃) gamyboje:
2 Al + 3 S → Al₂S₃
-
Jei naudojame 54 g Al, reikės
Gautas Al₂S₃ masės kiekis bus
Masių santykis Al : S šiame junginyje yra
Sujunk tinkamas poras.
Sujunk tinkamas poras.
Sujunk tinkamas poras.
Surūšiuok veiksnius pagal jų poveikį reakcijos greičiui nuo mažiausiai svarbaus iki labiausiai reikšmingo:
Surūšiuok veiksmus teisinga tvarka, kaip susidaro polimeras:
Surūšiuok etapus teisinga tvarka, kaip susidaro esteris:
Įrašyk trūkstamus žodžius ir skaičius.
Metano (CH₄) degimo reakcija:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Standartinė reakcijos entalpija ΔH° = -890 kJ/mol (1 mol CH₄ degimo).
-
Jei degama 2 moliai CH₄, išskiriama energija bus 1780 kJ.
-
Jei degama 0,5 molio CH₄, išskiriama energija bus 445 kJ.
-
Jei degama 3 moliai CH₄, išskiriama energija bus 2670 kJ.
Įrašyk trūkstamus skaičius.
Vandenilio degimo reakcija:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Standartinė entalpija ΔH° = -572 kJ (egzoterminė reakcija).
-
Jei degama 3 moliai H₂, energijos išsiskyrimas bus 858 arba funkcinė g. 1716 kJ.
-
Entropijos pokytis ΔS° = -89 J/(mol·K) (sistema tampa mažiau chaotiška), todėl ΔS° = 89 J/(mol·K).
-
Gibbs laisvosios energijos pokytis ΔG° = ΔH° - TΔS°, jei T = 298 K, bus -830 20 kJ.
Atsakyk į klausimus.
Į kolbą įpilamas alkoholio tirpalas, tada įdedama karboksirūgštis. Mišinys kaitinamas, o reakcijos metu susidaro du junginiai: vienas skystas ir kvapnus, kitas – vanduo. Šio proceso metu medžiagos keičia savo chemines savybes, o reakcija dažnai katalizuojama rūgštimi.
Atsakyk į klausimus.
Kai vandenilio ir deguonies dujos susiliečia tinkamomis sąlygomis, įvyksta staigi reakcija. Išsiskiria daug šilumos ir šviesos, o susidaro nauja medžiaga – skystas junginys, kurio sudėtyje yra vanduo. Ši reakcija yra labai greita ir pavojinga, jei nėra tinkamai kontroliuojama.
Atsakyk „Taip“ arba „Ne“.
Įrašyk trūkstamus skaičius.
Amoniako gamybos reakcija:
N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃
Standartinė reakcija: 1 molis N₂ reaguoja su 3 moliais H₂, gaunama 2 moliai NH₃.
-
Jei turime 2 molius N₂ ir pakankamai H₂, susidarys 4 moliai NH₃.
-
Jei turime 1 molį N₂, susidarys 2 moliai NH₃.
-
Jei turime 0,5 molio N₂, susidarys 1 molis NH₃.